DISEÑO INSTRUCCIONAL

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Desarrollo

Las triadas de Döbereiner.

En 1817 Johann Döbereiner, publicó artículos donde se mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. En su informe mencionaba la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomino triadas. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo que pone en evidencia que la masa atómica del elemento intermedio (en este caso el bromo) es el promedio de las masas atómicas de los otros dos integrantes.

Las octavas de Newlands.

De 1863 a 1866 John Newlands propuso la “Ley de octavas” la cual establece que al agrupar los elementos en orden de menor a mayor peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades semejantes al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, comparando esta relación con las octavas de las notas musicales, sin embargo no fue tomado en cuenta por otros científicos.

Ley periódica.

En 1869 Dimitri Ivánovich Mendeleiev junto con Julius Lothar Meyer, trabajando cada uno en su país, pusieron fin a la clasificación de los elementos al realizar un ordenamiento decisivo y encontrar que los elementos colocados en un orden creciente de sus pesos atómicos tienen propiedades similares y que esto ocurre en forma continua o periódica.

La tabla periódica de Moseley

Entre 1913 y 1914 el físico inglés Henry Moseley, utilizando rayos X, descubrió que podía determinar el número de protones de un elemento (número atómico) y que al clasificar a los elemento os con base a este dato se determinó una verdadera periodicidad, corrigiendo de esta manera las diferencias que había en la tabla periódica diseñada por Mendeleiev y Meyer.